ESTRUCTURA ATOMICA

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO:
Un átomo esta compuesto de un núcleo rodeado por electrones. El núcleo contiene neutrones y protones de carga positiva y tiene una carga positiva neta. Los electrones de carga Negativa están sujetos al Núcleo por atracción electrostática.

La carga eléctrica que lleva cada electrón y cada proton es de (1.6X10^-19) coulomb (C).

NUMERO ATÓMICO: es igual al numero de electrones o protones en cada átomo. Un átomo de Hierro que contiene 26 electrones y 26 protones tiene un numero atómico de 26.

MASA ATÓMICA (M): corresponde al numero promedio de protones y neutrones en el átomo, es la masa de una cantidad de átomos igual al numero de avogadro (6.2X10²³) (mol^-1) es el numero de átomos o moléculas en un mol o molécula gramo.

NUMERO DE AVOGADRO: es el número departículas elementales  en un mol de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI).

ESTRUCTURA ELECTRONICA DE UN ATOMO

NUMEROS CUANTICOS:Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.

n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7 .

l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón , puede ser s , p , d y f (0 , 1 , 2 y 3 ).

m = número cuántico magnético , representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital , dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l) .

s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo.

ELECTRONEGATIVIDAD: La electronegativo es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares

 ENLACE IONICO: es aquel que tiene lugar entre un metal y un no metal, debido a que:

• Los electrones de los metales están muy poco ligados al núcleo y tienden a escapar de él, formando iones positivos (átomos con carga eléctrica positiva):
  Na ® Na⁺ + 1 e^-
• Los átomos de los no metales tienden a captar electrones, formando iones negativos (átomos con carga eléctrica negativa).
  Cl + 1 e^- ® Cl^-
  Como las cargas de distinto signo se atraen, el ion sodio y el ion cloruro se unirán mediante un enlace iónico hasta la distancia que sus radios permitan, creándose el cristal de cloruro sódico.
• Los compuestos iónicos poseen punto de fusión elevado, no conducen la electricidad y, por regla general, son solublesen agua y en disolventes polares.

ENLACE COVALENTE

El enlace covalente tiene lugar entre átomos de no metales. El enlace se forma por compartición de electrones (uno aportado por cada átomo), los cuales, tras el enlace, pertenecen a los dos átomos que se unen.

El cloro posee 7 electrones de valencia (su capa de valencia es 3s²3p⁵), por lo que tiende a ganar un electrón para completar elocteto. Para formar la molécula de cloro, los dos átomos se unen entre sí mediante la compartición de dos electrones, uno aportado por cada átomo.

La formación de enlaces covalentes puede dar lugar a dos tipos de sustancias con estructuras y propiedades diferentes:

• Sólidos con redes covalentes (con átomos unidos formando un entramado tridimendional). Algunos ejemplos de este tipo de compuestos son:
  • El dióxido de silicio.
  • El diamante.
  • El grafito.
• Sustancias moleculares (moléculas individuales) unidas entre sí por fuerzas intermoleculares débiles. Pueden presentarse en tres estados:
  • Gases a temperatura ambiente, como, por ejemplo, el oxígeno, el dióxido de carbono y el metano.
  • Líquidas, como el agua, el bromo y el etanol.
  • Sólidas, como el yodo, la sacarosa y el naftaleno.

ENLACE METALICO:

El enlace metálico tiene lugar entre los metales. En este enlace no existe una auténtica unión entre los átomos, sino una red de iones positivos, y entre los espacios vacíos circulan electrones libres.

Según la teoría del mar de electrones, la estructura metálica está formada por cationes del metal rodeados de un mar de electrones. La fuerza de unión es la atracción entre los iones positivos del metal y los electrones circundantes que se mueven libremente.

Los metales son sólidos a temperatura ambiente, densos, dúctiles y maleables. Sus puntos de ebullición varían mucho, siendo bajos en los alcalinos y elevados en los metales centrales de transición. Son buenos conductores del calor y de la electricidad.